《溶液的形成》教学设计
作为一名优秀的教育工作者，就难以避免地要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编帮大家整理的《溶液的形成》教学设计，欢迎大家分享。
《溶液的形成》教学设计1教学目标：
1、知识与技能
⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。
⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。
⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。
2、过程与方法
⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
⑵、学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度与价值观
通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。
教学重点：
理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。
教学难点：
从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。
课时安排：
1课时
教学思路：
一、创设情境，导入新课
【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。 ……此处隐藏9015个字……作用
(1)取两支试管，各加入5ml自制的HAc~NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支试管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH试纸分别测定溶液的--pH值。
(2) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc-NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入l ml 0.2mol·L1 HCl，另一支试管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH试纸分别测定溶液的pH值，并--与原来缓冲溶液pH值比较。pH值是否发生变化?
分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。
五、实验注意事项
在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当总浓度。总浓度太低，缓冲容量过小;总浓度太高也不必要，一般为0.05～0.5mol·L1。
六、预习要求及思考题
(一)、预习要求
认真预习缓冲溶液的性质，缓冲作用的原理及缓冲溶液的配制。
(二)、思考题
1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。
2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH值无明显变化?
3、怎样配制pH值一定的缓冲溶液?
(1)在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐(基本上是强电解质)会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.
(2) 缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液。
少量的外来酸碱可以被他们中和,而不会引起H+的显著改变。
(3) 强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围
